一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(h2023年中国贫困地区有哪些，中国贫困地区有哪些县uà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的(de)气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这(zhè)也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物）。

一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃(rán)性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还(hái)原性(xìng)，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来(lái)（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物(wù)体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应（燃烧(shāo)反(fǎn)应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应等；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高浓(nóng)度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他(tā)组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化学(xué)的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光(guāng)气以及有机(jī)合成(chéng)等(děng)。

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